学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.4g气体，则该铁片中混有的杂

11.2g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.4g氢气；铜不能与稀盐酸反应；根据化学方程式可以计算：
A、若11.2g铝和稀盐酸完全反应时能够生成1.24g氢气，故生成的氢气大于0.4g；铜不反应，故可能；
B、若11.2g镁与稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量为0.935g，故生成的氢气大于0.4g；铜不反应，所以铁中可能含有镁和铜；故可能；
C、若11.2g镁与稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量为0.935g，故生成的氢气大于0.4g；若11.2g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.34g氢气，故生成的氢气小于0.4g；故可能；
D、若11.2g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.34g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.4g；该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题计算的临界点是11.2g，以11.2g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况．