（2011•盐城模拟）Li2O2是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取．

（1）实验装置用冰水冷却，依据信息可知过氧化锂溶于水，随温度升高，溶解度减小，过程的第一步是放热反应，温度降低促进反应正向进行，所以操作的目的是有利于第一步反应的生成，同时减少过氧化氢分解损失并减少过氧化锂的溶解；
故答案为：有利于第一步反应的生成，同时减少过氧化氢分解损失并减少过氧化锂的溶解；
（2）用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是过氧化锂几乎不溶于乙醇中，乙醇洗涤减少晶体的损耗，有利于晶体析出；
故答案为：有利于晶体析出减少损耗；
（3）H₂O₂用量增加，分离获得的Li₂O₂量反而减少，图表数据表明，随温度升高，过氧化锂随过氧化氢增多而减小，因为过氧化氢增多在反应过程中生成的水增多，导致过氧化锂溶解损耗；
故答案为：过氧化氢的量增大，水的量增加，结晶后母液中溶解产品的量多，损失大；
（4）①依据溶质质量质量守恒计算所需过氧化氢溶液的质量和水的质量，通过密度换算溶液体积，水的质量近似为水的体积，用量筒量取一定体积过氧化氢溶液和水的体积在烧杯中混合后，玻璃棒搅拌得到溶液；所需的玻璃仪器除量筒外量筒定容需要的胶头滴管，溶解物质用的烧杯和玻璃棒；
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②60g一水合氢氧化锂理论上生成过氧化锂的质量依据化学方程式锂元素守恒计算，
2LiOH•H₂O（s）+2H₂O₂（l）→2LiOOH•H₂O（s）+2H₂O（l）△H＜O
2LiOOH•H₂O（s）→LiO₂•H₂O₂•2H₂O（s）△H＞0
LiO₂•H₂O₂•2H₂O

100～120℃
.
Li₂O₂•H₂O₂+2H₂O
2LiOH•H₂O（s）～Li₂O₂
84 46
60g m
m=[46×60g/84]=32.86g
产率=[26g/32.86g]×100%=70.1%
故答案为：79.1%；
③本实验采用常温真空脱水，其主要优点是减少加热过程中过氧化锂的分解，得到产品纯度高；
故答案为：减少加热过程中过氧化锂的分解，产品纯度高；
（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物，过氧化锂能与二氟化银反应：Li₂O₂+2AgF₂=2LiF+2AgF+O₂，反应中氧元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物O₂；
故答案为：O₂；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质制备的实验分析，装置和反应条件的分析判断方法，注意制备原理的应用和操作步骤，题目难度中等．