（2013•盐城模拟）金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．

（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
（2）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；
（3）铝能与氧气反应生成氧化铝；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；
设氧化铜的质量为x，根据铜元素的质量守恒可以知道：
Cu---CuO
64 80
3.2g x
[64/3.2g＝
80
x]
解得：x=4g
故答案为：（1）Cu、Fe、Al；
（2）大；
（3）Al₂O₃；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；复分解反应；
（4）铁和铜；4．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．