化学问问活动第五期~注意下,鉴于此题有一定的难度,此次答题的基础分为50分~每一个回答者再加10分 规矩不变,还是最后给

假定锂全部反应完,10g锂与水作用时放出的热：Q=288.55kJ 按题中反应式计算,反应中消耗的水量为26.09g,生成的氢氧化锂物质的量为：1.45mol. 放出的热将消耗于： （l）熔化100g 0℃的冰变为0℃的水： Q1=33kJ （2）将未和锂反应的水从0℃加热到100℃：Q2＝31.04kJ. （3）将生成的LiOH从0℃加热到100℃：Q3＝7.19kJ （4）使水蒸发：剩余的热：Q4＝217.32kJ 可蒸发的水量： m=94.5g 而反应后剩余的水只有100－26.09=73.91g 可见,反应产物的加热和水的升温及蒸发等所需的热比反应放出的热少.因此实际上当部分锂发生反应时,水便全部蒸发了,结果是氢氧化锂和未反应的银的混合物,而没有氢氧化锂一水合物的生成.
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