根据《中学化学》2009.9的文章《推理与实验不相符的两个问题》介绍：

铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄=

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
“开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多”--黑色小颗粒应该是氧化铜，因为铜的黑色化合物只有氧化铜；
“当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色”--氧化铜与酸反应，生成蓝色的铜离子，只有此种可能．
“继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．”--联系后面的条件“①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度；．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃”液体量越来越少的过程，就是液体沸腾变气体的过程，由这两个温度可知，早在硫酸沸腾之前，胆矾已经失去全部结晶水了．所以灰白色固体应该是CuSO₄；
（1）根据以上分析，灰白色固体应该是CuSO₄，故答案为：CuSO₄；
（2）根据以上分析产生了二氧化硫气体，又二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，使KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，根据氧化还原反应的特征其离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5 SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；故答案为：漂白性；还原性；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）根据液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体，所以最终铜和浓硫酸反应完全，浓硫酸一直处于浓度很高与铜不停的反应，所以浓度不会变稀，也不会出现反应自动停止，故答案为：不会；不会；
（4）浓硫酸的物质的量为n=[m/M]=[1.84×5×98%/98]=0.092mol，结合Cu+2H₂SO₄=

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，所以生成的气体的物质的量为[0.092/2]=0.046mol，故选：B．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题主要考查了铜和浓硫酸反应过程的探究，抓住反应过程中出现的现象来分析问题是解题的关键，难度一般．