31334617 春芽
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铜与浓硫酸反应的方程式为:Cu+2H2SO4=
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CuSO4+SO2↑+2H2O,
“开始加热(浓硫酸未沸腾)时铜表面由光亮变黑,且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中,并不断增多”--黑色小颗粒应该是氧化铜,因为铜的黑色化合物只有氧化铜;
“当浓硫酸加热至沸腾时,黑色小颗粒逐渐溶解,溶液呈浅蓝色”--氧化铜与酸反应,生成蓝色的铜离子,只有此种可能.
“继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液,液体量越来越少,最后全部变为灰白色固体.”--联系后面的条件“①浓硫酸沸腾温度为338℃,这是硫酸和水的恒沸点温度;.②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃”液体量越来越少的过程,就是液体沸腾变气体的过程,由这两个温度可知,早在硫酸沸腾之前,胆矾已经失去全部结晶水了.所以灰白色固体应该是CuSO4;
(1)根据以上分析,灰白色固体应该是CuSO4,故答案为:CuSO4;
(2)根据以上分析产生了二氧化硫气体,又二氧化硫使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,使KMnO4溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,根据氧化还原反应的特征其离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5 SO42-+2Mn2++4H+;故答案为:漂白性;还原性;5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(3)根据液体量越来越少,最后全部变为灰白色固体,所以最终铜和浓硫酸反应完全,浓硫酸一直处于浓度很高与铜不停的反应,所以浓度不会变稀,也不会出现反应自动停止,故答案为:不会;不会;
(4)浓硫酸的物质的量为n=[m/M]=[1.84×5×98%/98]=0.092mol,结合Cu+2H2SO4=
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CuSO4+SO2↑+2H2O,所以生成的气体的物质的量为[0.092/2]=0.046mol,故选:B.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计;浓硫酸的性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.
考点点评: 本题主要考查了铜和浓硫酸反应过程的探究,抓住反应过程中出现的现象来分析问题是解题的关键,难度一般.
1年前
下列是根据化学实验事实作出的一些推理,其中推理正确的是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗