kevinIsMe
幼苗
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极端假设法
假设5.6g全是Fe,即Fe有0.1mol,那么反应应放出0.1molH2,即0.2g
但是实际放出的H2比上述假设的多,所以另一种金属（暂记为M）必然满足一个条件：等质量的M、Fe分别和酸反应,M放出的H2比Fe多!
由此我们慢慢试验：
A、Mg ~ H2,24gMg放出2gH2,而放出同样H2需要56gFe,满足题意；
B、Zn ~ H2,65Zn放出2gH2,不满足题意；
CD、Cu、Ag不能与酸反应放出H2,显然不满足题意；
1年前
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kevinIsMe
没学过mol是么…… 没关系，把带mol的跳过去 假设5.6g全是Fe，那么反应应放出0.2gH2 这个能懂吧……不影响理解
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yu_9092
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Fe分别和酸反应，M放出的H2为什么要比Fe多？就是这个不理解了~~
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kevinIsMe
如果等质量的M比Fe放出的H2少，那么用等质量的M去替代Fe时，是不是混合物生成的总的H2的量要减少？
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yu_9092
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好了，我懂了。现在麻烦你帮我总结一下这类题的解题思路，好吗？ 再给加五分！
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kevinIsMe
核心就是极限假设法 假设混合物都是某一种组分（如本题的Fe），找出与题目中不相等的量（如本题的H2质量），并确定这个量的变化情况（如本题假设后H2质量减小），然后逐一分析所有候选答案，找出能使该量回复至题中所给出的水平的答案即可
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