生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法

（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；
（2）依据等电子原理，可知CO与N₂为等电子体，N₂分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp²杂化；
②甲醛为sp²杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3N_A个；
故答案为：平面三角形；3N_A；
③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×[1/8]+6×[1/2]=4，则氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nCuCl₃，则应需要2HCl，
则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H₂CuCl₃．
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl=H₂CuCl₃．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题把原子结构、分子结构及晶体结构较好地融合在一起，综合考查了物质结构与性质的主干知识．在第（3）题①中就考查了影响分子晶体沸点高低的因素，考查晶体的知识点都比较简单，命题的形式也是以填空的形式出现的．因此只要我们平时善于归纳判断判断晶体类型的方法，分析影响晶体性质的因素，同时学会灵活运用“均摊法”处理晶胞问题的技巧即可，题目难度中等．