实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | 平衡常数 | |
H2 | N2 | NH3 | |||
1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
[c(NH3)]2 |
c(N2)[c(H2)]3 |
[c(NH3)]2 |
c(N2)[c(H2)]3 |
徐一村 幼苗
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(1)该反应的焓变△H=E1-E2=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol,所以每生成1molNH3放出热量为46.1kJ,故答案为:46.1kJ;
(2)①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积,k=
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3.
该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,所以K1<4.1×106,
故答案为:
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3;<;
②2min内,以NH3表示的反应速率为v(NH3)=
1.2mol
2L
2min=0.3mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=1.5v(NH3)=1.5×0.3mol/(L•min)=0.45mol/(L•min),
故答案为:0.45mol/(L•min);
③A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比,不能证明正逆反应速率相等,故A错误;
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态,故B错误.
C、容器内压强不变,气体的物质的量不变,该反应达平衡状态,故C正确;
D、如果是在密闭容器中反应,质量不变,体积不变,密度始终不变,故D错误.
故答案为:C;
(3)盐NH4Cl在水溶液中电离出的NH4+结合重水(D2O)电离出的OD-,生成NH3•HDO,而由重水(D2O)电离出的D+与重水(D2O)结合生成D3O+,D3O+简写为D+,水解方程式为NH4++D2O NH3•HDO+D+,故答案为:NH4++D2O NH3•HDO+D+.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;有关反应热的计算;化学平衡状态的判断;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查的知识点较多,难度不大,是一道综合题.注意温度对平衡常数的影响根据平衡移动判定.
1年前
你能帮帮他们吗