KClO3+HCl氧化还原反应配平解析
对于化学反应方程式 KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O，其配平的关键在于识别氧化还原过程。分析各元素化合价：在KClO3中，氯为+5价（Cl⁺⁵），在HCl中，氯为-1价（Cl⁻¹）。反应后，产物Cl2中的氯为0价。这表明氯元素发生了歧化反应的逆过程——归中反应：KClO3中的Cl⁺⁵被还原，而HCl中的Cl⁻¹被氧化，两者共同生成Cl2。
分步配平方法与过程
首先，写出半反应式。还原半反应：Cl⁺⁵ + 5e⁻ → Cl⁰（需乘以2以得到Cl2，故为 Cl⁺⁵ + 5e⁻ → 1/2 Cl2）。氧化半反应：Cl⁻¹ → Cl⁰ + 1e⁻（同样乘以2：2Cl⁻¹ → Cl2 + 2e⁻）。为使电子得失相等，将还原半反应乘以2，氧化半反应乘以5：2Cl⁺⁵ + 10e⁻ → Cl2 与 10Cl⁻¹ → 5Cl2 + 10e⁻。合并后，参与氧化还原的氯原子关系为：2个Cl⁺⁵与10个Cl⁻¹生成6个Cl2。因此，KClO3系数为2，生成Cl2系数为3（6个氯原子）。
接着，根据原子守恒补充其他物质。2个KClO3提供2个K⁺，故生成2个KCl，这需要2个Cl⁻来自HCl。同时，氧化过程已消耗10个HCl，因此HCl总系数为12。最后，配平氢和氧：12个HCl提供12个H，与KClO3中的6个O结合，生成6个H2O。检查验证：反应物：K(2)、Cl(2+12=14)、O(6)、H(12)；生成物：K(2)、Cl(2+6*2=14)、O(6)、H(12)。配平后的方程式为：2KClO3 + 12HCl = 2KCl + 3Cl2↑ + 6H2O。
