（I）酸雨形成的主要原因是______．

解题思路：（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉；
（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO₂，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na₂SO₃，C为NaHSO₃，Na₂SO₃变质会生成Na₂SO₄，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，B溶液中加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，说明B部分变质；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水．

（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强，反应方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等；酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应方程式为：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO₂，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na₂SO₃，C为NaHSO₃，Na₂SO₃变质会生成Na₂SO₄，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，
故答案为：盐酸和氯化钡溶液；取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水，反应方程式为：4NH₃+O₂

高温
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催化剂 4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+O₂

高温
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催化剂 4NO+6H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查无机物推断，熟练掌握元素化合物知识是关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．