（I）酸雨形成的主要原因是______．

（I）酸雨形成的主要原因是______．
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是______，发生的反应为______．
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂ O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式______．
（2）若D与C₆₀ 互为同素异形体，A与O₃ 互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为______．
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是______（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为______．
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为______．

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arm603 幼苗

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（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H₂ SO₃ 逐渐被氧化成H₂ SO₄ ，使溶液的酸性增强，反应方程式为：2H₂ SO₃ +O₂ =2H₂ SO₄ ，
故答案为：大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等；酸雨样品中的H₂ SO₃ 逐渐被氧化成H₂ SO₄ ，使溶液的酸性增强；2H₂ SO₃ +O₂ =2H₂ SO₄ ；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl₂ ，B为FeCl₃ ，C为FeCl₂ ，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应方程式为：
2Cl₂ +2Ca（OH）₂ =CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂ O，
故答案为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂ =CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂ O；
（2）若D与C₆₀ 互为同素异形体，A与O₃ 互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe₂ O₃ +3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ，
故答案为：Fe₂ O₃ +3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO₂ ，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na₂ SO₃ ，C为NaHSO₃ ，Na₂ SO₃ 变质会生成Na₂ SO₄ ，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，
故答案为：盐酸和氯化钡溶液；取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水，反应方程式为：4NH₃ +O₂

高温
.
催化剂 4NO+6H₂ O，
故答案为：4NH₃ +O₂

高温
.
催化剂 4NO+6H₂ O．

1年前

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