(8分)(1)下图所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是
| (8分)(1)下图所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是 点(填字母序号)。  (2)请根据下列反应的微观示意图分析：  参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为 ，生成物中单质分子与化合 物分子的个数比为 。 (3)将一定质量的氯酸钾(不含催化剂)置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体 中氯元素的质量分数为35.5％，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为 ％。 (4)请根据下列图示回答问题：  ①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径： a． 、 b． ； c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”)。 ②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 (填序号，多选、少选、错选均不给分)。 a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出： e．M、N两种物质的溶解度相同。 |
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（8分）（1）a、b、d（2）1：4 1：4
（3）46.9%
（4）①a.从40℃降温至20℃析出晶体，再过滤除去晶体，将滤液升高温度至60℃。
b.恒温蒸发溶剂析出晶体，减少的溶剂质量为(S 1 -S 2 )/100g，过滤除去晶体，再将滤液升高温度至60℃。c.相等②a e
（1）可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，也就是图中abd表示的都是着火点以上的温度。（2）根据微观示意图及质量守恒定律确定出反应物、生成物分子的个数关系，如NO 2 +4CO=N 2 +4CO 2 （3）根据KClO 3 分解生成KCl和氧气，氯元素质量守恒，设反应前氯酸钾质量为m，则氯元素的质量为m35.5/122.5，由于反应后氯元素质量分数为35.5%，据此可计算出反应后固体的质量为100m/122.5，根据质量守恒定律可知氧气的质量为m-100m/122.5=22.5m/122.5，利用氧气的质量根据化学方程式计算出分解的氯酸钾的质量为45m/96，所以分解的氯酸钾的质量分数为45m/96/m=46.9%。
（4）①、可从蒸发溶剂结晶、降温结晶角度分析。②、根据已知乙图曲线所表示的意义，在t℃时M 、N 饱和溶液中溶质的质量分数是40%，此温度下二者的溶解度是相等的，所以设此温度下溶解度为x，则有x/100g+x =40%，x=66.7g,根据题中数据，在此温度下，100g水中M溶解了50g形成不饱和溶液，而N固体为80g溶解在100g水中，会析出晶体。
（3）46.9%
（4）①a.从40℃降温至20℃析出晶体，再过滤除去晶体，将滤液升高温度至60℃。
b.恒温蒸发溶剂析出晶体，减少的溶剂质量为(S 1 -S 2 )/100g，过滤除去晶体，再将滤液升高温度至60℃。c.相等②a e
（1）可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，也就是图中abd表示的都是着火点以上的温度。（2）根据微观示意图及质量守恒定律确定出反应物、生成物分子的个数关系，如NO 2 +4CO=N 2 +4CO 2 （3）根据KClO 3 分解生成KCl和氧气，氯元素质量守恒，设反应前氯酸钾质量为m，则氯元素的质量为m35.5/122.5，由于反应后氯元素质量分数为35.5%，据此可计算出反应后固体的质量为100m/122.5，根据质量守恒定律可知氧气的质量为m-100m/122.5=22.5m/122.5，利用氧气的质量根据化学方程式计算出分解的氯酸钾的质量为45m/96，所以分解的氯酸钾的质量分数为45m/96/m=46.9%。
（4）①、可从蒸发溶剂结晶、降温结晶角度分析。②、根据已知乙图曲线所表示的意义，在t℃时M 、N 饱和溶液中溶质的质量分数是40%，此温度下二者的溶解度是相等的，所以设此温度下溶解度为x，则有x/100g+x =40%，x=66.7g,根据题中数据，在此温度下，100g水中M溶解了50g形成不饱和溶液，而N固体为80g溶解在100g水中，会析出晶体。
1年前
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可燃物环境温度达到着火点以上,是不是氧气浓度越高,越容易着呢
1年前1个回答
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗