把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g

（1）氢气的质量为100g+12g-111.6g=0.4g，
则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 127 2
x y 0.4g
[56/x＝
2
0.4g]，[127/y＝
2
0.4g]
解得x=11.2g，y=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为[11.2g/12g]×100%=93.3%，
答：铁粉样品中铁的质量分数为93.3%；
（2）反应后溶液的质量为111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为[25.4g/110.8g]×100%=22.9%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算．