书写热化学方程式：A．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量．____

A、1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式
故答案为：4NH₃（g）+7O₂（g）⇌4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；

点评：
本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．