小强同学对某工厂废水中硫酸的质量分数进行测定，取10克该废水样品，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，恰好中和

解题思路：（1）根据用pH试纸来测定溶液的酸碱度进行解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者恰好完全反应，据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，并结合反应方程式计算出消耗的硫酸的质量，据溶质的质量分数计算出硫酸的质量分数．

（1）用pH试纸来测定溶液的酸碱度；故填：pH试纸；
（2）由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知：氢氧化钠的质量=16g×10%=1.6g．
设废水中H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 1.6g
[98/x＝
80
1.6g]
x=1.96g
该废水中硫酸的质量分数=
1.96g
10g×100%=19.6%
答：该废水中硫酸的质量分数为19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．