已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量
将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中SO2和O2的浓度。
（2）SO2的转化率
（3）若将O2的起始浓度改为6mol/L，达到平衡时SO3的浓度为4mol/L,求SO2的转化率
将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中SO2和O2的浓度。
（2）SO2的转化率
（3）若将O2的起始浓度改为6mol/L，达到平衡时SO3的浓度为4mol/L,求SO2的转化率
赞 湖边的愿望 幼苗
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尝试用元素原子反应前后数量不变这个原理来轻松解题：
1、“SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol”表明一共有10mol的S原子和30mol的O原子,由于原来容器没有SO3,所以10mol的S原子需要20mol的 O原子来和它配对形成SO2,剩余10mol O原子只有5mol的O2了
所以SO2浓度为：10/2=5 mol/L
O2浓度为：5/2=2.5 mol/L
2、SO2原来有 10mol,后来只有4mol,说明反应用掉了 6mol,转化率为6/10=60%
3、从 SO3入手,SO3浓度为4mol/L,即SO3有 8mol.这说明有8mol的 S原子在里面,S原子来自 SO2,说明 SO2反应消耗了 8mol S原子,只余下2mol的 S原子.所以转化率是 8/10=80%.是 80%不是60%!
1、“SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol”表明一共有10mol的S原子和30mol的O原子,由于原来容器没有SO3,所以10mol的S原子需要20mol的 O原子来和它配对形成SO2,剩余10mol O原子只有5mol的O2了
所以SO2浓度为：10/2=5 mol/L
O2浓度为：5/2=2.5 mol/L
2、SO2原来有 10mol,后来只有4mol,说明反应用掉了 6mol,转化率为6/10=60%
3、从 SO3入手,SO3浓度为4mol/L,即SO3有 8mol.这说明有8mol的 S原子在里面,S原子来自 SO2,说明 SO2反应消耗了 8mol S原子,只余下2mol的 S原子.所以转化率是 8/10=80%.是 80%不是60%!
1年前
5
zero198312 幼苗
共回答了2个问题 举报
2S02 +O2= 2SO3
起始 x y 0
反应 2a a 2a
平衡 4 2 6
则：2a=6,a=3, x=2a+4=10,y=a+2=5
1、Cso2=10/2=5mol/L,Co2=5/2=2.5mol/L
2、转化率：6/10*100%=60%
3、同理，运用三段式可氧气的转化率为2m...
起始 x y 0
反应 2a a 2a
平衡 4 2 6
则：2a=6,a=3, x=2a+4=10,y=a+2=5
1、Cso2=10/2=5mol/L,Co2=5/2=2.5mol/L
2、转化率：6/10*100%=60%
3、同理，运用三段式可氧气的转化率为2m...
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗