碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1②I2（s）+H2（g
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ
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解题思路：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的意义，①是放热反应；②是吸热反应，然后结合盖斯定律进行比较．
A．一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B．由盖斯定律知②-①得，△H=+26.48-（-9.48）=+35.96kJ，故B错误；
C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故C正确；
D．因为是可逆反应，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查热化学方程式，注意书写及计算，根据题意计算反应热是解毒丹关键，并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
1年前
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