用一种试剂鉴别NaOH、HCl、BaCl2 3种无色溶液

碳酸铵就可以了
答：鉴别物质有几个原则（1）选用的试剂一定要是可溶性的（2）鉴别的过程要简洁（3）发生的现象要特别明显.
将上列无标签的四种溶液各取少许盛于洁净试管中,（标好1、2、3、4）.再取等量的碳酸铵固体粉未分别投入到四支试管中（可加热,也可不加热下同）观察现象.一号试管反应激烈有气体放出,用鼻臭或用燃烧着的木条移近试管口,火焰熄灭则为盐酸.二号试管也放出气体用鼻臭有刺激性气味则为氢氧化钠.三号试管出现白色沉淀则为氯化钡,四号试管无明显现象则为氯化钠.反应式分别如下：
一号；2HCl+（NH4）2CO3====2NH4Cl+CO2+H2O
二号； 2NaOH+（NH4）2CO3===Na2CO3+2NH3+2H2O
三号； BaCl2+（NH4）2CO3===BaCO3+2NH4Cl
四号 ； NaCl+(NH4)2CO3===无现象

紫色的石蕊试液.

加入碳酸氨就行啦
2HCl+（NH4）2CO3====2NH4Cl+CO2+H2O（试管反应激烈有气体放出，用鼻臭或用燃烧着的木条移近试管口，火焰熄灭则为盐酸）。
2NaOH+（NH4）2CO3===Na2CO3+2NH3+2H2O（试管也放出气体用鼻臭有刺激性气味则为氢氧化钠）。
BaCl2+（NH4）2CO3===BaCO3+2NH4Cl（试管出现白色沉淀则为氯化钡）...

用CuSO4溶液
CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2 ↓+ NaSO4
CuSO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + CuCl2
将硫酸铜溶液加入到三个溶液中。氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀生成 没有反应的是盐酸 有白色沉淀生成的是氯化钡溶液