化学碱金属和卤素习题将0.5MOL CL2 通入到含1MOL FeBr2的溶液中,所发生反映的离子方程式为:CL2+2F
化学碱金属和卤素习题
将0.5MOL CL2 通入到含1MOL FeBr2的溶液中,所发生反映的离子方程式为:
CL2+2Fe2- = 2Fe3+2Cl-
为什么是这个式?BR2哪里去了?化学方程式是什么?请详细说明.
再甲乙丙丁四个烧杯中,分别放入O.1MOL的纳,氧化纳,过氧化纳,然后各加入100ML水,搅拌使固体完全溶解,则甲乙丙丁四烧杯中溶质的质量分数大小顺序是:
丁最小,甲次之,乙和丙最大
WHY
将0.5MOL CL2 通入到含1MOL FeBr2的溶液中,所发生反映的离子方程式为:
CL2+2Fe2- = 2Fe3+2Cl-
为什么是这个式?BR2哪里去了?化学方程式是什么?请详细说明.
再甲乙丙丁四个烧杯中,分别放入O.1MOL的纳,氧化纳,过氧化纳,然后各加入100ML水,搅拌使固体完全溶解,则甲乙丙丁四烧杯中溶质的质量分数大小顺序是:
丁最小,甲次之,乙和丙最大
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问题1:在这个反应中,Cl2是氧化剂,Fe2+和Br-都是还原剂,但Fe2+的还原性大于Br-.因此在Cl2的量有限的情况下,Cl2优先氧化Fe2+.在这个反应中,Cl2恰好将Fe2+氧化完毕,而Br-没有机会参与反应.
这个反应的化学方程式不好写,因为生成的物质有可能是FeCl3,FeBr3,FeCl2Br,FeClBr2等
问题2:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液总质量
这四种物质放入水中发生反应后,最终的溶质都是氢氧化钠,且质量相同,关键就在于比较溶液总质量,然后使用差量法比较,溶液质量最大的则质量分数最小.你只写了三种物质,不好帮你往下写了,有什么问题建议你问问老师去吧.
这个反应的化学方程式不好写,因为生成的物质有可能是FeCl3,FeBr3,FeCl2Br,FeClBr2等
问题2:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液总质量
这四种物质放入水中发生反应后,最终的溶质都是氢氧化钠,且质量相同,关键就在于比较溶液总质量,然后使用差量法比较,溶液质量最大的则质量分数最小.你只写了三种物质,不好帮你往下写了,有什么问题建议你问问老师去吧.
1年前
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