用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）

反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

加热
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，
根据反应前后的化合价变化，每1molMnO₂反应，消耗HCl4mol，
根据电子守恒，1molMnO₂反应氧化2molHCl，
所以反应中消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是4：2=2：1；
故选A．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了实验室制氯气的反应，同时主要考查氧化还原反应的应用，注意还原剂的物质的量的判断是解答的关键．

盐酸表现：

酸 性——有相应的盐生成；

还原性——有氯气生成；

可见，每消耗4mol HCl，做还原剂的有2mol，其比例为4：2，也就是2：1.