利用化学方程式的简单计算某同学在一定的环境里进行了3次试验：每次吧16g硫放在给定量的氧气中充分燃烧,得到如下数据.请回

这题很简单嘛,看看S02的化学式：分子中硫元素和氧元素的质量是一样的,所以消耗了多少克硫,就会有多少克氧消耗,而生成的二氧化硫就会为他们之和即硫或氧消耗质量的两倍,所以由于第二次氧的质量等于硫,所以两者恰好反应,而第一次硫多于氧,所以氧完全反应,第三次氧质量多于硫,所以硫完全反应,那么答案很快就出来了：
（1）从以上数据说明,这三次试验中第二次恰好完全反应；第三次实验中,氧气有剩余
（2）在第一次试验中,参加反应的S、O2以及生成的SO2三种物质的质量之比为1：1:2(上面已经讲过生成的二氧化硫是消耗氧或硫的两倍）
（3）a=32g,b=32g

二，三
1:1:2
32,32
反应方程式：S+O2=SO2
根据方程式参加反应的硫、氧和生成的二氧化硫质量比始终为1:1:2，第二个问题可得
当硫为16克时，恰好能完全反应的氧气质量也为16克，第一题可知
第二、三次试验时，都只有16克硫，都完全反应，所以生成的二氧化硫都是32克...

1. 二 三 2. 1：1:2 3.32 32

（1）二 三
（2）2：1：2
（3）32 32