某元素R的氧化物化学式为R2O3,若R於氧气化合时的质量比为9：8,则R元素的相对原子质量为

某元素R的氧化物化学式为R2O3,若R於氧气化合时的质量比为9：8,则R元素的相对原子质量为
要过称 .

毛毛虫219 1年前已收到6个回答举报

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氧的相对原子质量是16,那么O3 所代表的就是48. 由于R和氧的比是9：8,那么R的质量就是48×（9/8）=54,这是R2O3中的R2（也就是2个R）,那么一个R就是27（即铝）,R元素的相对原子质量为27

1年前

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2R/(16*3)=9/8
R=27

1年前

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27
分析：由R2O3知，n(R):n(O)=2:3，又已知m(R):m(O)=9:8，所以R与O的摩尔质量比为M(R):M(O)=(9/2):(8/3)=M(R):16，解方程可得M(R)=27

1年前

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1年前

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27.听哥的，没错的。

1年前

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令其相对原子质量为n，则2n：32*3=9:8，2n：96=9:8，可得n=54

1年前

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