杂化题,快来人!（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R：

1个O提供2个电子（O→B配位键）。价层电子对互扯理论用于计算杂化类型。

价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：
1.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。 规定：(1)作为配体，卤素原子和h 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2．判断分子的空间构型
根据中心原子的价层电子对数，得出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
实例分析:试判断pcl5 离子的空间构型。
p离子的正电荷数为5，中心原子p有5个价电子，cl原子各提供1个电子，所以p原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以pcl5 为三角双锥构型。
实例分析：试判断h2o分子的空间构型。
解 ：o是h2o分子的中心原子，它有 6个价电子，与o化合的2个h原子各提供1个电子，所以o原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为 四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以h2o分子的空间构型为v形。
表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型
实例分析：判断hcho分子和hcn分子的空间构型
解分子中有1个c=o双键，看作1对成键电子，2个c-h单键为2对成键电子，c原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，所以hcho分子的空间构型为平面三角形。
hcn分子的结构式为h—c≡n∶，含有1个c≡n叁键，看作1对成键电子，1个c­h单键为1对成键电子，故c原子的价层电子对数为2，且无孤对电子，所以hcn分子的空间构型为直线。