某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶

解题思路：NH₄⁺与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe²⁺和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）₂沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，则Fe²⁺减少，以此来解答．

混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂与过量酸作用分别生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，
则减少的离子主要有：NH₄⁺和Fe²⁺，
故选AC．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方．

NH4+,加入NaOH之后生成氨水，加热变成氨气逸出。
如果考虑全面一点的话还有Fe2+，因为生成的Fe（OH）2很容易被氧化，生成Fe（OH）3，加入盐酸之后生成的是Fe3+。

AC
A、NH4+ + OH- =NH3+H2O,生成气体溢出体系
C、Fe2+,因为加了氢氧化钠,生成Fe(OH)2沉淀,4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3，加盐酸溶解后没有二价铁只有三价