氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是______．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为______．
（2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是______．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含______；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有______；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确______（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是______（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）______．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是______．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为______．
（2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是______．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含______；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有______；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确______（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是______（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）______．
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解题思路：（1）氯气是比空气重的可溶于水的气体，依据氯气物理性质和装置分析；Cl2和Ca（OH）2 制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O；
（2）①根据二氧化硫是有毒的气体和装置的特点进行解答；
②能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应含有碘或能将KI氧化为碘；具有氧化性的气体Cl2能使品红褪色；二氧化硫也能使品红褪色；白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
③二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸，和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸；
（2）①根据二氧化硫是有毒的气体和装置的特点进行解答；
②能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应含有碘或能将KI氧化为碘；具有氧化性的气体Cl2能使品红褪色；二氧化硫也能使品红褪色；白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
③二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸，和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸；
（1）氯气是比空气重的、可溶于水的、有毒气体；
A．导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
B．此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；
C．装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D．氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
漂粉精的有效成分是次氯酸钙，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：C；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①二氧化硫是有毒的气体，是大气污染物之一，该图中将尾气直接排入空气，会污染空气，为该实验装置错误之处，故答案为：没有进行尾气处理；
②氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试纸不变蓝，说明白雾中不含氯气；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2；二氧化硫是一种漂白剂，能使品红褪色生成的无色物质，所以乙同学实验操作说明白雾中含有二氧化硫；用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；
故答案为：Cl2；SO2；不正确；
③①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故白色沉淀为CaSO4；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，
故答案为：CaSO4；SO2+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查了收集氯气实验装置的分析判断以及SO2与漂粉精溶液反应的实验探究，掌握氯气、二氧化硫等物质的性质是解答的关键，注意物质的检验方法，题目难度中等．
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你能帮帮他们吗