跪求常温下能自发进行的吸热的氧化还原反应的热化学方程式.好再追加几百分!

N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H = ＋56.7KJ/mol；是一个例子.
1.焓变是判断一个反应能否自发进行的因素之一,而不是决定反应能否自发进行的唯一因素.因常温下自发进行的反应虽多为放热反应,但也有不少吸热反应也可自发进行,还有些反应低温下不能自发进行但高温下却可以自发进行.
2.对于一个由大量粒子组成的体系,人们用熵来描述体系的混乱度,符号为S.熵值越大,体系混乱度越大.在同一条件下不同的物质有不同的熵值,而同一物体的熵值与条件有关.对同一物质来说,.
化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在着熵变.反应的熵变△S为反应产物总熵与反应物总熵之差.对于确定的化学反应,在一定条件下具有确定的熵变.
产生气体的反应,气体物质的物质的量增大的反应,熵变通常都是正值,为熵增加反应.
许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行,有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行,但在较高温度下可以自发进行.
事实证明,熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素.
3.在一定条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应焓变有关,又可能与反应熵变有关,在温度、压力一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为△H-T△S.
△H-T△S0 反应不能自发进行
这个判据用文字表述为：在温度、压力一定的条件下,自发反应是向△H-T△S

找不到的~~~~~~~~~~

氨气+HCl（气体）反应好像是吸热吧！

氨气+HCl应该可以

不知道 但N2+HCl 不行 不是氧化还原的
加热的到有 制水煤气的

不可能有这样的反应！
因为照你这么说（2的要求），他的逆反应是由液体生成气体，是熵增大的反应，这样的反应本来就有自发的趋势了，再加上他（指逆反应）又是放热的，这样他就能自发进行，这样的话，若有符合题目要求的反应存在，那么它的逆反应肯定能自发发生，也就是说那生成物很快又变回反应物了，因此这样的化学反应根本不存在！
至于那△H，氧化还原就根本不用再考虑了...