在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮（dan）气（生成物中镁的元素为+2价,氮元素为-3价）,最终得到一种少量的密度较大

在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮（dan）气（生成物中镁的元素为+2价,氮元素为-3价）,最终得到一种少量的密度较大的气体---氩.
1.镁和氮气反应的化学方程式是___________.
2.上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是________.
3.已知参加反应的镁的质量为3.6g,消耗的氮气的体积是______L.（在标准气压下,氮气的密度为1.25g/L）
qqzxc 1年前 已收到1个回答 举报
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211422 春芽

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1.3Mg + N₂==点燃== Mg₃N₂
2.m(Mg) :m(N₂):m(Mg₃N₂)= A(3Mg):A(N₂):A(Mg₃N₂)= 18 ：7 :25
(A是相对原子(分子)质量）
3.初中的方法：
设消耗了xg氮气
3Mg + N₂==点燃== Mg₃N₂
72 28
3.6 x
解得：x=1.4g
V=m/ρ = 1.4/1.25 = 1.12L
高中的方法：
设消耗了xL氮气
3Mg + N₂==点燃== Mg₃N₂
72 22.4
3.6 x
解得：x=1.12L

1年前

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