下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，从A～L分别是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Mn、Fe元素，
（1）元素D形成单质是N₂，氮气分子中N原子之间存在三对共用电子对，且每个N原子还含有一个孤电子对，据此书写氮气的电子式；
（2）元素K最高化合价为+7价；元素原子核外有几个电子就有几种运动状态；
（3）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA元素第一电离能大于其相邻元素；
（4）元素ADJ按照原子个数比4：1：1形成的化合物为NH₄Cl，铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第VIII族，属于d区；
（6）H、C形成的C₂H₄分子中，C原子和H原子之间、C原子和C原子之间存在σ键，C原子之间还存在π键；
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，根据Al（OH）₃和NaOH之间的反应书写Be（OH）₂和NaOH溶液之间的反应；
（8）利用均摊法计算晶胞中原子个数．

根据元素在周期表中的位置知，从A～L分别是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Mn、Fe元素，
（1）元素D形成单质是N₂，氮气分子中N原子之间存在三对共用电子对，且每个N原子还含有一个孤电子对，则氮气的电子式为，
故答案为：；
（2）元素K最高化合价为+7价；元素原子核外有几个电子就有几种运动状态，F原子核外有9个电子，所以电子有9种运动状态，故答案为：+7；9；
（3）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA元素第一电离能大于其相邻元素，所以Na、Mg、Al第一电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（4）元素ADJ按照原子个数比4：1：1形成的化合物为NH₄Cl，铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，其中一个H原子和N原子形成配位键，所以氯化铵中存在离子键、共价键，故答案为：离子键和极性共价键、配位键；
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第VIII族，根据最后填入电子名称确定元素所属区域知，Fe属于d区，故答案为：第VIII；d；
（6）H、C形成的C₂H₄分子中，C原子和H原子之间、C原子和C原子之间存在σ键，C原子之间还存在π键，该分子中有5个σ键、1个π键，故答案为：5；1；
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，根据Al（OH）₃和NaOH之间的反应书写Be（OH）₂和NaOH溶液之间的反应，则Be（OH）₂和NaOH溶液之间的反应方程式为Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Na₂BeO₂；
（8）根据图知，图1的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数为8，图2中原子个数=8×[1/8]+6×[1/2]=4，故答案为：8；4．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查晶胞计算、电离能、分子结构等知识点，综合性较强，利用均摊法、知识迁移法、元素周期律等知识解答即可，知道第一电离能规律中的异常现象原因，题目难度不大．