在电解水实验时，正极与负极产生气体的体积比为1：2，标准状况下氢气的密度为0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L

在电解水实验时，正极与负极产生气体的体积比为1：2，标准状况下氢气的密度为0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L，求：得到氢气和氧气的质量比是多少？
pengjj0914 1年前 已收到7个回答 举报
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pq53530389 春芽

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解题思路：根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比．

根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，根据m=ρv，可知氢气和氧气的质量比是：[0.089g/L×2/1.43g/L×1]=[1/8]
答：氢气和氧气的质量比是[1/8]．

点评：
本题考点： 电解水实验．

考点点评： 要熟记正氧负氢，氢二氧一，依据有关的数据来计算水中氢氧元素的质量比．

1年前

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onmygo 幼苗

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8g:1g

1年前

2

jack911911 幼苗

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可能是178：1429
你可以试着约分一下

1年前

2

80433 幼苗

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根据m=pv
所以1*1.429比2*0.089
1.429比0.178

1年前

1

thiil 幼苗

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先求氧气与氢气的质量，如下：
氧气：质量（氧气）=密度x体积
氢气：质量（氢气）=密度x体积
所以氢气：氧气=密度（氢气）x体积（氢气）：密度（氧气）x体积（氧气）
设：每份体积为x
则：0.089g/Lx2x:1.429g/Lx (左右x一约）
得：0.089g/Lx2:1.429g/L
所以：氢气：氧气=178g：1429...

1年前

1

ROY1005 幼苗

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1:8
没错

1年前

1

danielcn 幼苗

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即V(O2):V(H2)=1:2
则m(H2):m(O2)=(2*0.089):(1*1.429)=0.12

1年前

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