（2011•徐汇区一模）请你用学过的化学知识回答生活中的问题：

（1）钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，因此生石灰的化学式为：CaO；
干电池中做电极的石墨的化学式为：C；
碳酸根的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，因此碳酸饮料中的碳酸的化学式为：H₂CO₃；
故答案为：CaO； C； H₂CO₃ ；
（2）根据酸碱中和的原理，胃酸过多的人适宜食用弱碱性食品，依据表格提供物质的pH即可知胃酸过多的人宜吃 玉米粥和鸡蛋清； 故答案为：玉米粥；鸡蛋清；
（3）根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量； 因此清凉油（C₁₀H₁₀O）的摩尔质量为：12×10+10+16=146g/mol；
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得清凉油（C₁₀H₁₀O）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：10：16=120：10：16=60：5：8；
73g薄荷脑的物质的量是 73g÷146g/mol=0.5 mol；
根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个微粒；因此3.01×10²³个薄荷脑分子的质量为73g；
故答案为：146g/mol； 120：10：16（或者60：5：8）；0.5； 73；
（4）根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量]×100%，可得
硝酸铵（NH₄NO₃）中N元素的质量分数为[14×2/14×2+4+16×3]×100%=[28/80]×100%=35%；
10吨NH₄NO₃中含氮元素质量为：10吨×35%=3.5吨；
设x吨尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量与10吨NH₄NO₃中含氮元素质量相等
x×[14×2/12+16+16×2]×100%=3.5吨 解答x=7.49
故答案为：35%； 3.5；7.49．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．