请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出猜想】根据题意可知，水垢的主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物，再结合物质的溶解性表可知，水垢中一定含Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃；Ca（HCO₃）₂受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为Ca（HCO₃）₂

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CaCO₃+CO₂↑+H₂O．
【设计方案】
（1）检验Ca²⁺要用可溶性的碳酸盐，如Na₂CO₃溶液，因为二者能反应产生沉淀．
（2）a．由于水垢中存在有碳酸钙，而硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了反应的进一步进行，故溶解碳酸盐一般用稀盐酸；
b．因为该实验是要通过测定生成二氧化碳的质量来确定水垢的成分，而从锥形瓶中出来的二氧化碳气体是不干燥的，且都会被干燥管内的物质吸收，从而影响到结果的测定，所以二氧化碳气体在进入干燥管之前必须经过干燥，浓硫酸恰可以用来干燥二氧化碳气体；由于气压的原因，最后锥形瓶中会残存有一定量的二氧化碳气体，故从导管A处缓缓鼓入一定量的空气吗，可以使装置中的所有二氧化碳都能被碱石灰所吸收．
c．根据化学方程式的计算可知，即使50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量也仅为22g，而实验测得生成的CO₂质量为24g，比22g多，所以水垢中一定还有MgCO₃．
【实验结论】实验猜想中已经确定有Mg（OH）₂和 CaCO₃，而根据（2）的计算可知还应该含有MgCO₃，故水垢的主要成分有Mg（OH）₂、CaCO₃和MgCO₃．
故答案为：
【提出猜想】Mg（OH）₂； MgCO₃； Ca（HCO₃）₂

△
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CaCO₃+CO₂↑+H₂O
【设计方案】
（1）Na₂CO₃溶液；
（2）a．稀盐酸；
b．吸收CO₂中的水； 使装置中的二氧化碳全部被碱石灰吸收
c．即使50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量＞22g
【实验结论】Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先要会分析题中所涉及的反应原理，然后结合反应原理和计算所要用到的数据进行分析解答．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．