某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如图所示的实验：

（1）根据酚酞遇酸碱的颜色的变化情况来解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，而氯化钠溶液是中性溶液，所以当溶液的红色恰好消失时，盐酸和氢氧化钠恰好完全发生了反应；
（3）氢氧化钠溶于水会放出热量，所以如果选用氢氧化钠固体则难以判断出盐酸和氢氧化钠反应是否放出了热量；
（4）生活常见的利用了中和反应的原理的有：用熟石灰来改良酸性土壤、蚊虫叮咬后用肥皂水来涂抹、医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝等；
（5）如果氢氧化钠溶液中混有了氢氧化钙，氢氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙，或者干脆溶液就含有氯化钙，都会导致反应后的溶液中含有氯化钙；；
①根据钙离子的性质可以知道，钙离子可以和碳酸根离子反应产生沉淀，同时为了不引人新的杂质，所以可以选择碳酸钠来检验；
②为了不引入新的杂质，得到较纯的氯化钠，利用碳酸钠可以和盐酸反应，所以要加入过量的稀盐酸；
③蒸发过程中为了防止液体受热不均匀而引起液滴飞溅，通常用玻璃棒搅拌．
故答案为：（1）指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应．
（2）溶液由红色变成无色，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热．
（4）医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等．
（5）Ca（OH）₂（或CaCl₂）．
①C．
②将滤液中过量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐．
③使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；蒸发与蒸馏操作；常见碱的特性和用途；盐的化学性质．

考点点评： 可溶性碱与酸反应无明显现象，需借助指示剂，除杂质时加入的试剂只能与杂质反应．