用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池.该电池放电时发生的反应为CH

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池.该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH==K2CO3+3H2O,下列说法错误的是（）
（A）通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
（B）放电时,通入O2一极附近溶液的PH升高
（C）放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
（D）通入甲烷的电极的电极反应式是：CH4+10 OH(-)-8e(-)==CO3(2-)+7H2O
请选出答案,并解释每个选项理由,

南kk飘云 1年前已收到1个回答举报

liazhao 幼苗

共回答了23个问题采纳率：100% 举报

(C)是错误的.
CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O
负极反应：CH4 + 10OH- - 8e-=CO3 2- + 7H2O;
正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-.
反应过程中,要消耗KOH,所以错误的是（C）放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答