CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）弱电解质部分电离用可逆符号，CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-；可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值，具体方法是测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸，故答案为：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸；
（2）根据加水促进电离醋酸的电离，n（H⁺）增大，
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)•c(OH−) 的分子和分母都乘以氢离子的浓度得[Ka/Kw]，温度不变Ka和Kw都不变，所以比值不变，
c(CH3COOH)
c(CH3COO−) 等效求
n(CH3COOH)
n(CH3COO−)分子减小，分母增加比值减小；加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故答案分别为：增大；不变；减小；增大；
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH₃COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH₃COOH＜HCl，故不选；
②开始氢离子的浓度越大，反应速率越快，所以反应时的速率：HCl＜CH₃COOH，故不选；
③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH₃COOH，故选；
④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，所以CH₃COOH＞HCl，故选；
⑤HCl溶液里有锌粉剩余，故选；
⑥HCl溶液里有锌粉剩余，故不选；
故答案为：③④⑤；
（4）①如果取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），c（OH^-）=[Kw
c(OH−)+
Kw×c(CH3COO−)
Ka×c(OH−)，所以c（CH₃COO^-）=
Ka×c2(OH−)−Ka×Kw/Kw]，故答案为：
Ka×c2(OH−)−Ka×Kw
Kw；
②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性，方程式为CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；
③已知CH₃COONH₄溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性；CEDBA中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；
C中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是CEDBA，故答案为：大于；CEDBA；
（5）c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa；
（6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用，而②pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，而③pH=3的醋酸溶液氢离子的浓度为10^-3mol/L，所以醋酸对水的电离抑制程度大，故四种溶液中水的电离程度的大小关系是④①③②，故答案为：④①③②．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查弱电解质在水中的电离，涉及的面大，学生要熟记相关知识，才能迅速解题．