（2014•浙江模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH₃，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；
A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；
E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素，
（1）通过以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是N^3-，D是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为，
故答案为：第二周期ⅤA族；N^3-；；
（2）B的一种氧化物BO₂为NO₂，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）甲是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO₃，二者反应生成乙，则乙为NH₄NO₃，NH₄NO₃为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则0.1mol•L^-1乙溶液中离子浓度大小顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）由以上几种元素构成的化合物中，含有18个电子的分子有N₂H₄、C₂H₆，故答案为：N₂H₄、C₂H₆；
（5）N和Al构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，则符合该条件的物质为原子晶体，所以B和E构成的化合物属于原子晶体，故答案为：原子．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及盐类水解、晶体类型的判断、电子式等知识点，综合性较强，且为高考高频点，根据原子结构、物质的性质确定元素，再结合盐的类型、晶体的构成微粒等知识点来分析解答，题目难度不大．