sbsse45 果实
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,只能为H、Be、Al中的两种,Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的共价化合物,常温下YX3是一种刺激性气味的气体,应为NH3,则X为H元素,Y为N元素,Z为F,结合原子序数可知W为Al,
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Al>N>F,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->F->Al3+,故A错误;
B.氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--Na3AlF6,故B正确;
C.若由H、N、F组成盐为NH4F,其水溶液呈酸性,说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度,故C错误;
D.键能影响物质的稳定性,不能影响沸点,NH3沸点远高于NF3,应是NH3分子值存在氢键所致,故D错误,
故选B.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题的关键,B选项中学教材较少涉及,可以用排除法解答,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗