将A、B以物质的量之比为3：1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g），经

（1）4分钟后，n（D）=CV=0.4mol/L×2L=0.8mol，设反应开始前放入容器中B物质的量为mmol、则A物质的量为3mmol，
2A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g），
反应前 3m mol m mol 0 0
4分钟后（3m-1.6）mol （ m-0.8）mol 0.8mol
c（A）：c（B）=5：1=（ 3m-1.6）mol：（ m-0.8）mol
m=1.2 mol
4min时物质B的转化率为[B的变化量/B的起始量]=[0.8/1.2]=66.7%，故答案：66.7%；
（2）由（1）中数据，则A平均反应速率为=[△C/△t]=

1.6mol
2L
4min=0.2mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.2mol•L^-1•min^-1；
（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）：v（C）=0.2mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=2：x，所以x=1，故答案为：1．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（3）的关键．