甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）

解题思路：可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉10g水，再蒸发掉5g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉10g水时也应该析出1.2g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉5g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为1.2g，即1.2g溶质溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了5g水的饱和溶液．

根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液
蒸发10g水
析出1.2g晶体
蒸发掉5g水
析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则
[x/45g]=[1.2g/6.2g] x=[45g×1.2g/6.2g]=8.7g
则原溶液中溶质的质量分数为：[8.7g/50g]×100%=17.4%
故选B．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关简单的计算，重在培养学生的分析能力．

解 ：由题知 原溶液不饱和 结晶后的都是饱和溶液 以饱和溶液质量分数相等建立等式

设 50克中溶剂质量为 M

（ M -1.2 ）/ （50 -10 ） = （ M - 2.4 ）/ （50 - 15 ）
解得 M = 10.8 （克）

12克
设：浓度为X，50克某溶液内晶体为Y
则：（50-10）X＝Y-1.2
（50－15）X＝Y-2.4
解得Y＝12克

设原50克某溶液中溶剂的质量为X克
（X-1.2）/（50-11.2）=（X-2.4）/（50-17.4）
X=8.71克