将含有0.1mol明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的溶液和100mL 2mol•L-1的Ba（OH）2溶

解题思路：100mL 2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合后，溶质的物质的量为：0.1L×2mol•L^-1=0.2mol，电离产生0.2molBa²⁺和0.4molOH^-，而0.1mol明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的溶液电离产生0.1molAl³⁺和0.2mol SO₄^2-，两者混合钡离子和硫酸根离子恰好完全反应，n（Al³⁺）：n（OH^-）=1：4，恰好生成偏铝酸根离子．

100mL 2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合后，溶质的物质的量为：0.1L×2mol•L^-1=0.2mol，电离产生0.2molBa²⁺和0.4molOH^-，而0.1mol明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的溶液电离产生0.1molAl³⁺和0.2mol SO₄^2-，两者混合钡离子和硫酸根离子恰好完全反应，n（Al³⁺）：n（OH^-）=1：4，恰好生成偏铝酸根离子．
A、反应完毕后，溶液浑浊，沉淀物是BaSO₄，故A错误；
B、溶液浑浊，沉淀物是BaSO₄，故B正确；
C、溶液浑浊，只生成0.2mol BaSO₄，故C错误；
D、溶液浑浊，只生成0.2mol BaSO₄，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．

A
有KAlO2

C

沉淀物是BaSO4 和Al(OH)3，所以C、D都不对，A就更不用说了。C是正确的
不用计算就能用排除法选择出来
Al(OH)3不溶于水和醇