某金属氧化物RO,其质量为21.6g,经一氧化碳充分还原后,质量减少了4.8g,则该氧化物是（）.

某金属氧化物RO,其质量为21.6g,经一氧化碳充分还原后,质量减少了4.8g,则该氧化物是（）.
A.MgO B.ZnO C.FeO D.CuO

降水概率 1年前已收到7个回答举报

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这个是按照相对原子质量计算的,减少的是O的质量,在相对原子质量里面就相当于O的相对原子质量,质量和相对原子质量是相对应的,所以有质量所占的百分比就可以算出O元素在RO里面的相对原子质量分数
4.8/21.6大概是22%
然后看选项里面的相对原子质量分数
Mg(24) O(15) Zn(65) Fe(56) Cu(64)
计算下来只有FeO符合条件就选C了
不过你也可以用这个方法直接算出那个原素的相对原子质量,不过这是选择题,我觉得怎么找答案快就怎么来好
记得把相对原子质量和质量结合起来能够解决很多问题的,希望你能够运用自如

1年前

dd-ctt 幼苗

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孩纸，哥哥也是高中才混出来的，标准过程什么的，楼上的哥哥姐姐都说的很对，我就不啰嗦了。只是教你个对付化学计算的简单方法（当然，只够应付初高中化学，楼上的好人们都怕教坏孩子了):只需要你对化学元素相对原子质量熟悉一点就可以了，O是16，你拿下面的元素质量一对就知道，Fe是56，加一块刚好72（乘3倍刚好是216），选C。因为初高中化学题的数据基本上算出来都是刚刚好，比起算，大胆去猜倒来得更方便。...

1年前

xujun1068 幼苗

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从题目上来看，这是一道初三化学试题。利用初三学生的学习水平，我认为这样解比较好理解。
金属氧化物RO质量减少了4.8g，说明其中氧元素的质量为4.8g，那么金属R的质量为
21.6g-4.8g=16.8g。那么R与O元素质量之比为16.8g：4.8g=56：16。而铁的相对原子质量为56，氧的相对原子能质量为16。因此答案选C。我的回答满意吗？...

1年前