养鱼的同事问了我个简单的化学问题,我突然感觉化学白学了.

真正的海水中的HCO3-含量并不高.（并不是说没有,只是不高.）
所以在人为的加入小苏打后,也许因为量（较大）的关系,HCO3- H+ + CO32-
然后这些CO32-和Ca2+结合成为了沉淀CaCO3；
和Mg2+结合,成为沉淀MgCO3.
所以.Mg、Ca含量下降了.
SuperMarineII|五级 童鞋你说的也不一定对.
Ca(OH)2溶解度虽然不高,但也有个1g/100g左右,楼主既然是模拟海水,那么CaCl2投放的量肯定不会太多,基本上形成Ca(OH)2沉淀的可能性不大.
反而因为模拟海水,Na+的含量会比较高,所以可能加入的NaHCO3量过大.
因此有一部分HCO3-电离,从而导致CaCO3、MgCO3沉淀.
如果按照你的那种说法,HCO3-水解,形成OH-,那么至少Ca2+不会减少,应该只有Mg2+减少.
另外说一下,天然海水的PH在 8左右,楼主应该是人为的调整过模拟海水的PH值,而过高的碱性导致HCO3-电离,从而更容易造成Ca2+、Mg2+沉淀.
也就是说,越碱越沉淀.所以你的做法是错误的

正常环境下的水应该是弱碱性的，HCO3-加入之后会有CO3 2-出来，沉淀了Mg2+，Ca2+
而且可逆反应也可以说明 HCO3- =可逆=H+ + CO3 2-

NaHCO3在水中电离->Na+和HCO3-，其中HCO3-与H2O电离平衡<-->OH- 和 H2CO3，OH-与Ca,Mg形成的CaOH,Mg(OH)2溶解度小，形成部分沉淀，所Ca,Mg实际上是沉淀掉了所以水中浓度低了。

楼下的答案是不对的，并不会形成碳酸钙或者碳酸镁沉淀。首先形成的是CaHCO3和MgHCO3,它们溶解度还是挺高的。

通俗的讲就是Mg...