为什么等体积的强酸强碱混合,两者之和大于14,则溶液呈碱性,两者之和小于14,则溶液呈酸性

rr制造168 1年前 已收到4个回答 举报
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疯L涕T 幼苗

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分三种情况：
① pH=2的强酸与pH=8的强碱反应
强酸中c(H+)=10-2,强碱中 c(OH-)=10-6,完全反应后,H+剩余,故溶液显酸性；
②pH=6的强酸与pH=9的强碱反应
强酸中c(H+)=10-6,强碱中 c(OH-)=10-5,完全反应后,OH-剩余,故溶液显碱性；
③pH=3的强酸与pH=11的强碱反应
强酸中c(H+)=10-3,强碱中 c(OH-)=10-3,恰好完全反应,故溶液显中性；

1年前

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water_3607 幼苗

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pH值指的是溶液中氢离子（H+）浓度的负对数，比如说Ph=6则氢离子的浓度为1*e-6常温下一溶液中的pH与p(OH)之和为14。当pH=9时p(OH)＝5也就是说氢氧根离子浓度为1*e-5
若为两强则认为完全电离。同样体积情况下明显n(OH-)>n(H+)所以呈碱性，其它同理。希望对你有帮助！...

1年前

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蓝雨88 春芽

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给你举个例子，如PH=13氢氧化钠和PH=1的盐酸等体积反应， 根据 OH- +H+=H2O，计算出氢离子和氢氧根离子的物质的量，正好生成水，呈现中性。如果碱多，反应后就呈现碱性，酸多，酸有余下的，就呈现酸性。其实都是利用这个式子去算的。
但是应用这个关系前提，必须是室温，强酸，强碱，...

1年前

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圣洁永恒 花朵

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如果正好等于14，则成中性，但是大于14，说明碱过量，反之酸过量

1年前

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