用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是______ ml，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______；
若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．
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解题思路：（1）根据计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤排序；
（2）根据玻璃仪器的作用选取仪器；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒的规格；
（4）根据c=[n/V]分析判断误差；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制．
（2）根据玻璃仪器的作用选取仪器；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒的规格；
（4）根据c=[n/V]分析判断误差；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制．
（1）根据计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤排序，所以其操作顺序为：①③②⑤④，
故答案为：①③②⑤④；
（2）用100mL容量瓶配制溶液，用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸的体积，所以选取25mL量筒，故答案为：16.7；B；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
若没有进行操作步骤⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
1年前
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