400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400 mL.试计算
（1）．上述电解过程中转移电子的物质的量
（2）．电解后溶液中的c(OH-)
（1）．上述电解过程中转移电子的物质的量
（2）．电解后溶液中的c(OH-)
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电解发生的反应
阳极：4OH-===O2+2H2O+4e
阴极：Ag+ +e===Ag
银反应完后
因即：2H+ +2e===H2
（1）由于阳极地反应单一,所以可由阳极算
阳极的11.2L气体都是氧气,也就是0.5mol
由反应式知,电子就是0.5*4=2mol
(2)由于有2mol的氢氧根反应,所以就有2mol的氢离子剩余
但阴极有11.2L（0.5mol)的氢气逸出,所以反应了1mol氢离子
还剩1mol,所以c(H+)=1/0.4=2.5mol/L
阳极：4OH-===O2+2H2O+4e
阴极：Ag+ +e===Ag
银反应完后
因即：2H+ +2e===H2
（1）由于阳极地反应单一,所以可由阳极算
阳极的11.2L气体都是氧气,也就是0.5mol
由反应式知,电子就是0.5*4=2mol
(2)由于有2mol的氢氧根反应,所以就有2mol的氢离子剩余
但阴极有11.2L（0.5mol)的氢气逸出,所以反应了1mol氢离子
还剩1mol,所以c(H+)=1/0.4=2.5mol/L
1年前 追问
2
第一问没有问题 就是2mol 第二问 OH根来自水的电离 2H2O=O2+4H++4e 反应有0.5molO2生成 H+为2mol 2H+ +2e===H2 消耗的为1mol 还剩1mol，所以c(H+)=1/0.4=2.5mol/L 根据 c(H+)c(OH-)=10*-14 可知 c(OH-)=4X10*-15mol/L
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你能帮帮他们吗