常温时，已知：I 2 +2 S 2 O 2-3 = S 4 O 2-6 +2I - ．相关物质的溶度积常数见下表：

常温时，已知：I 2 +2 S 2
O 2-3
= S 4
O 2-6
+2I - ．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH） 2 Fe（OH） 3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10 -20 2.6×10 -39 1.7×10 -7 1.3×10 -12
（1）某酸性CuCl 2 溶液中含有少量的FeCl 3 ，为得到纯净的CuCl 2 •2H 2 O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 沉淀，此时溶液中的c（Fe 3+ ）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2 •2H 2 O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl 2 •2H 2 O晶体得不到纯的无水CuCl 2 ，原因是Cu 2+ 发生水解反应．由CuCl 2 •2H 2 O晶体得到纯的无水CuCl 2 的合理方法是______．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2 •2H 2 O晶体的试样（不含能与I - 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 ）白色沉淀．用0.1000mol/LNa 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液20.00mL．
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．
②该试样中CuCl 2 •2H 2 O的质量百分数为______．
我的缤纷世界 1年前 已收到1个回答 举报
赞

秦恋筝 春芽

共回答了13个问题采纳率：84.6% 举报

（1）为得到纯净的CuCl 2 •2H 2 O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10 -4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10 -10 mol/L，c（Fe 3+ ）= + ）=
Kw[Fe(OH)3]
C 3 (OH-) =
2.6×10 -39
(1×1 0 -10 ) 3 =2.6×10 -9 mol/L；故答案为：Cu（OH） 2 或Cu 2 （OH） 2 CO 3 ；2.6×10 -9 mol/L；

（2）由于CuCl 2 在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl 2 ，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解，故答案为：在干燥的HCl气流中加热脱水；

（3）测定含有CuCl 2 •2H 2 O晶体的试样（不含能与I - 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na 2 S 2 O 3 +I 2 ═Na 2 S 4 O 6 +2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl 2 溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 ，
故答案为：2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 ；
③依据2Na 2 S 2 O 3 +I 2 ═Na 2 S 4 O 6 +2NaI，2Cu 2+ +4I -= 2CuI↓+I 2 ；
得到 2Na 2 S 2 O 3 ～2Cu 2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L0.002mol

则CuCl 2 •2H 2 O的物质的量为：0.002mol，

试样中CuCl 2 •2H 2 O的质量百分数为
0.002mol×171g/mol
0.36g ×100%=95%，
故答案为：95%；

1年前

4
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.057 s. - webmaster@yulucn.com