工业上制备BaCl 2 的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4 ）

工业上制备BaCl₂ 的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄ ）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄ (s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s)△H1 =+ 571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄ (s) + 2C(s)

2CO₂ (g) + BaS(s)△H2= +226.2 kJ·mol^-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂ S水解的离子方程式为____________。
⑵向BaCl₂ 溶液中加入AgNO₃ 和KBr，当两种沉淀共存时，

= _________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10^-13 ，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10 ]
⑶反应C(s) + CO₂ (g)

2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol^-1 。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________，__________。

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⑴S^2- + H₂ O

HS^- +OH^- HS^- + H₂ O

H₂ S +OH^- （可不写）
⑵2.7×10^-3
⑶+172.5
⑷使BaSO₄ 得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

1年前

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