（2009•揭阳二模）碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：
（2009•揭阳二模）碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：
（1）碘元素属于第______周期第______族；反应②中的氧化剂是（写化学式）______．
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是______．
（3）反应②的离子方程式为______；反应③的化学方程式为
（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是______；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是______．
（1）碘元素属于第______周期第______族；反应②中的氧化剂是（写化学式）______．
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是______．
（3）反应②的离子方程式为______；反应③的化学方程式为
4Fe（OH）2+O2
2 Fe2O3+4H2O
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4Fe（OH）2+O2
2 Fe2O3+4H2O
．
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（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是______；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是______．
赞 舒葶 幼苗
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解题思路：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，经过滤后得到固体氢氧化铁，过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI，以此来解答．
由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，经过滤后得到固体氢氧化铁，过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI，
（1）碘位于周期表第五周期第ⅦA族，反应②涉及反应为2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI，其中I元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，NaIO3为氧化剂，
故答案为：五；ⅦA； NaIO3；
（2）淀粉遇碘变蓝，反应后加淀粉无现象即可说明反应结束，则判断反应①中碘是否反应完全的方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全，（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全），
故答案为：取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全；
（3）反应②涉及反应为2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI，离子方程式为3Fe+IO3-+3H2O═3Fe（OH）2↓+I-，Fe（OH）2不稳定，可与空气中氧气反应而被氧化而生成Fe（OH）3，在灼烧时生成Fe2O3，则反应的总方程式为4Fe（OH）2+O2
高温
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2 Fe2O3+4H2O，
故答案为：3Fe+IO3-+3H2O═3Fe（OH）2↓+I-；4Fe（OH）2+O2
高温
.
2 Fe2O3+4H2O；
（4）NaI不稳定，易被氧化而变质，在加热浓缩溶液时应充入氮气，以隔绝空气而防止被氧气氧化，
故答案为：防止NaI被空气氧化； 低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查物质制备实验，注意把握制备流程中发生的反应及操作，题目涉及氧化还原反应及碘的特性，注重基础知识的考查，题目难度不大．
1年前
9
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