金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用

（1）由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；故选③⑤；
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性．
故答案为：铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；
（3）①只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，不与盐酸反应，所以只能测出铜锌合金．
故本题答案为：Cu～Zn；
②设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.4g
[65/X]=[2/0.4g]

解之得：x=13g
该合金中的Cu的质量分数是=[32.5g−13g/32.5g]×100%=60%．
故该合金中铜的质量分数为60%．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题从金属的利用，锈蚀等方面全面考查了金属的性质，本题考查了金属活动顺序的运用以及根据化学方程式进行的计算，在解第二问时要注意解题的规范性．