一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是
一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是
A.将铁片改为铁粉
B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液
C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体
D.向稀H2SO4中加入少量的CH3COONA固体
A.将铁片改为铁粉
B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液
C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体
D.向稀H2SO4中加入少量的CH3COONA固体
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选D.
A.将铁片改为铁粉会增大反应面积,导致反应速率加快
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe和Cu会形成原电池,导致反应速率加快
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH会消耗H2SO4,导致反应速率减慢,但是H2SO4的量减少,会导致生成H2的总量减少
D.CH3COONa会与H2SO4形成CH3COOH弱电解质,导致反应速率减慢,且不影响生成H2的总量.
A.将铁片改为铁粉会增大反应面积,导致反应速率加快
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe和Cu会形成原电池,导致反应速率加快
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH会消耗H2SO4,导致反应速率减慢,但是H2SO4的量减少,会导致生成H2的总量减少
D.CH3COONa会与H2SO4形成CH3COOH弱电解质,导致反应速率减慢,且不影响生成H2的总量.
1年前
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nightelf110 幼苗
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选择B 原因：A反应物由片改为粉，增加了反应物的接触面积，反应速率一定加快，排除！
B增加硫酸铜，减少了稀硫酸的浓度，反应速率减慢，反应中铜被置换出来，减小了铁与稀硫酸的接触面积，反应速率又减慢，且铁过量，稀硫酸总量未变，生成的氢气总量未变，此项正确！ C加入NAOH固体，溶解后，硫酸浓度变大（NAOH溶解...
B增加硫酸铜，减少了稀硫酸的浓度，反应速率减慢，反应中铜被置换出来，减小了铁与稀硫酸的接触面积，反应速率又减慢，且铁过量，稀硫酸总量未变，生成的氢气总量未变，此项正确！ C加入NAOH固体，溶解后，硫酸浓度变大（NAOH溶解...
1年前
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1年前2个回答