whdjsjz 幼苗
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(1)依据质量守恒定律可知:反应生成氢气的质量为:5.8g+50g-55.6g=0.2g
(2)设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
[56/x]=[2/0.2g]
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为:[5.6g/5.8g]×100%≈96.6%;
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题是利用化学方程式的计算,其中利用质量守恒定律:反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法,并结合方程式计算生铁中样品的质量分数.
1年前
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行如下实验
1年前1个回答
你能帮帮他们吗